정답은: a) 이온화 에너지가 같은 그룹 내에서 위에서 아래로 증가한다. 각 선택지를 분석하여 (a)가 왜 잘못된 것인지 이해해 봅시다: a) 이온화 에너지가 같은 그룹 내에서 위에서 아래로 증가한다. 이 주장은 잘못되었습니다. 이온화 에너지는 주기율표에서 같은 그룹 내에서 위에서 아래로 감소하는 경향이 있습니다. 이는 그룹 내 하단으로 내려갈수록 전자가 더 높은 에너지 수준에 위치하고 núcleo에서 더 멀어지게 되어, núcleo와 전자 간의 인력이 약해져서 전자를 제거하기 쉬워지기 때문입니다. b) 전자 친화도는 주기율표의 왼쪽에서 오른쪽으로 증가한다. 이 주장은 맞습니다. 전자 친화도는 원자가 전자를 얻으려는 경향으로, 일반적으로 주기율표의 한 주기에서 왼쪽에서 오른쪽으로 증가합니다. 이는 원소들이 가장 가까운 비활성 기체에 근접하게 되어 안정한 전자 배치를 이루기 때문입니다. c) 같은 주기에서 원자 번호(Z)가 증가하면 이온화 에너지가 증가한다. 이 주장은 맞습니다. 같은 주기에서 원자 번호가 증가하면서 이온화 에너지가 일반적으로 증가합니다. 이는 핵의 유효 전하가 증가하여 전자를 더 강하게 끌어당기기 때문에 전자의 제거가 더 어렵기 때문입니다. d) 가장 전기를 띤 원소들은 주기율표의 오른쪽 상단에 위치한다. 이 주장은 맞습니다. 전기음성은 원자가 화학 결합을 형성할 때 전자를 끌어당기는 경향의 척도입니다. 가장 전기를 띤 원소는 주기율표의 오른쪽 상단에 위치하며, 비활성 기체를 제외합니다. 플루오르는 가장 전기를 띤 원소입니다. 따라서 (a) 선택지가 주기율표의 그룹 내 이온화 에너지의 경향에 대한 잘못된 주장이라는 것을 알 수 있습니다.